化学反应速率与化学平衡教学目的:1.掌握化学反应速率和影响化学反应速率的因素。2.掌握化学反应的方向与方向控制。3.掌握化学反应的限度与化学平衡的移动。4.掌握化学反应速率控制与限度控制的综合应用。教学重点:1.化学反应速率的表示方法和影响化学反应速率的因素。2.化学反应的方向的判断。3.化学平衡状态的建立与化学平衡的移动。4.化学反应速率控制与限度控制的综合应用。教学目的:1.化学反应的限度与化学平衡的移动。2.化学反应速率控制与限度控制的综合应用。知识网络本章主要内容有四项:一、化学反应速率与速率控制(影响化学反应速率的因素)⒈ 表示方法实验测定与数据处理,平均速率与瞬时速率,速率图线⒉ 化学动力学基础有效碰撞、活化能、过渡态理论⒊ 影响因素浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等二、化学反应的方向与方向控制⒈ 化学反应自发进行的方向焓变(△H)与混乱度(△S)综合考虑⒉ 化学反应方向的控制△H<0、△S>0,一定能自发进行△H>0、△S<0,一定不能自发进行△H<0、△S<0,低温下能自发进行△H>0、△S>0,高温下能自发进行三、化学反应的限度与限度大小控制(化学平衡的移动)⒈ 化学反应的限度化学平衡状态的特点化学平衡常数物质转化率的计算⒉ 化学平衡的移动影响因素:浓度、压强、温度平衡移动规律:勒夏特列原理四、化学反应速率控制与限度控制的综合应用以合成氨反应为例:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1用心 爱心 专心⒈ 合成氨反应的特点气体分子数目减小、放热反应、速率慢、转化率小⒉ 合成氨反应的条件通往过量的 N2,提高 H2的转化率采用适当的催化剂,合理的温度(500℃)以使催化剂活性最大,速率最快在高压下进行反应(1.3×107~3×107Pa),提高转化率将生成物氨及时液化取出考点链接本专题高考考点主要有:⒈化学反应速率的定性比较及定量计算 ⒉化学平衡状态的判断,主要是判断是否处于平衡状态及是否等效平衡等内容 ⒊化学平衡常数及转化率的计算 ⒋化学平衡移动方向的表示方法(图线)及判断方法(勒夏特列原理) ⒌化学平衡移动的方向及转化率、百分含量、平均相对分子质量等的变化例⒈反应 2SO2+O2 2SO2经一段时间后,SO3的浓度增加了 0.4mol·L-1,在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为( )A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s分析与解:因为不同物质的反应速率之比等于其化学方程式中...