第四章 金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角—硅 （第一课时）【学习目标】1、了解硅在自然界中含量、存在、用途2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质【自主学习】硅在地壳中含量 26
3％，仅次于
以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量 90％以上
在无机非金属材料中，硅元素一直扮演着主角，元素周期表中它位于碳的下方
原子结构示意图：Si 对比 C Si 在元素周期表中位于 ，最外层有 个电子，主要形成 价的化合物
一、二氧化硅（SiO2）和硅酸（一）二氧化硅（SiO2）1、存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在
天然存在的二氧化硅称为 ，包括 和 两大类
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是 ，具有彩色环带状或层状的是
2、物理性质：熔沸点 、硬度 、 溶于水
洁净的 SiO2无色透光性好
3、化学性质：化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF = SiO2+CaO SiO2＋2NaOH = 因此，不能用 瓶装 HF，装碱性溶液的试剂瓶应用 塞
（二）硅酸（H2SiO3）1、性质：酸性很 （ 于碳酸）溶解度很 ，它不能使紫色石蕊试液变红色
① 硅酸不稳定：H2SiO3 ② 硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH= ③ 硅酸在水中易聚合形成胶体
浓度小时——硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“ ”
多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的 剂，也可以用作催化剂的
2、制备：由于 SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得
Na2SiO3＋2HCl = 【合作探究】SiO2与 CO2的比较CO2
