鉴别 NaNO2和 NaCl 的方法1.稀 AgNO3和稀硝酸 利用 Cl-及 NO2-和 Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀 HNO3Ag++Cl-=AgCl↓ Ag++ NO2-=AgNO2↓ AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2 加入试剂实验操作要点主要实验现象AgNO3 溶液和稀硝酸 在两支试管中分别中入0.1 mol·L-1 亚 硝 酸 钠 和氯化钠溶液,并向其中滴加几滴 0.1 mol·L-1 硝酸银溶液 两支试管中均产生白色沉淀;再向试管中滴加几滴 2 mol·L-1硝酸并振荡,一支试管中的沉淀溶解,有气泡产生,溶液上方出现出红棕色气体,此为亚硝酸钠的试管;另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠的试管。 2.酚酞溶液或 pH 试纸利用 NaNO2溶液水解呈碱性,能使酚酞变浅红,而 NaCl 溶液呈中性。用 pH 试纸检验溶液的pH 值也可以。NO2-+H2OHNO≒2+OH- 加入试剂实验操作要点主要实验现象注意事项1%酚酞溶液 分 别 往 0.1mol·L-1 未 知(亚硝酸钠或氯化钠)溶液中加入几滴 1%酚酞溶液。变浅红色为亚硝酸钠溶液 需要微热pH 试纸 分别用 pH 试纸测定 0.1 mol·L-1 未知(亚硝酸钠或氯化钠)溶液的 pH值。一种溶液的 pH 值为5-6,为氯化钠溶液;另一种溶液的 pH 值为 8-9,为亚硝酸钠。 实验中氯化钠溶液由于溶入了空气中的二氧化碳,导致溶液呈弱酸性,而并非氯化钠本身显酸性。要避免这一问题的产生,可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液,且不宜久置。 3.2 mol·L-1H2SO4溶液 利用 NO2-和 H+反应生成 HNO2不稳定会生成红棕色 NO2气体。实验中涉及的反应方程式为:NaNO2+H2SO4 = NaHSO4+HNO2 , 2HNO2 =NO↑+NO2↑+H2O加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项2 mol·L-1 H2SO4溶液 取 1-2g 亚硝酸钠晶体于小试管 中 , 加 1-2mL 水溶解。趁 此 低 温 条件,沿试管壁逐 滴 滴 加 2 mol·L-1硫酸 溶液呈浅蓝色;放置一会后,试管内液面上方有红棕色气体产生,且能嗅到刺激性气味。若是氯化钠晶体则不会产生此现象。 说明:液面下生成的亚硝酸(HNO2)不稳定,会分解成蓝色的三氧化二氮(N2O3),液面上的 N2O3 会分解生成红棕色气体NO2。反应需酒精灯微热,若冬天室内温故而温度较低,可以用手捂一下小试管。用心 爱心 专心4.0.01 mol·L-1 KMnO4溶液(酸性溶液)利用 NO2-的还原性 5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2++3H2O 加入试剂实验操作要点主要实验现象实验注意事项0.01mol·L-1 KMnO4溶液 在 ...