陕西省西安市庆安高级中学2014高中化学 第二章 第二节 分子的立体结构（第3课时）导学案 新人教版选修3

陕西省西安市庆安高级中学 2014 高中化学 第二章 第二节 分子的立体结构（第 3 课时）导学案 新人教版选修 3【学习目标】1． 理解配位键、配位化合物的概念。2. 掌握配位键、配位化合物的表示方法。3．培养学生分析、归纳、综合的能力。【重点、难点】重点： 配位键、配位化合物的概念。 难点： 配位键、配位化合物的概念。【使用说明与学法指导】认真阅读课本 41—43 页内容，结合已学知识完成导学案自主学习部分，用双色笔做好问题标记，准备上课时质疑和讨论。【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知一．配位键：1． 概念 。 2. 表示方法： 常用 A→B 表示。其中 A 为电子对 ，B 为电子对 。3. 配位键的成键条件是：（1） （2） 二．配位化合物：1.定义： 。2．配合物的组成：在配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子是 ，配位体是 ，中心离子和配位体构成了配合物的 ，通常把它们放在括号内，内界中配位体总数称为 。Cl－称为 ，内外界之间形成了 键，在水中 电离。3.举出含有配位键的离子或分子举例：H3O+NH4+4. 以 硫 酸 四 氨 合 铜 为 例 了 解 配 合 物的组成：【合作探究】————升华学科能力，透析重难点1.思考为什么 CuSO4 •5H2O 晶体是蓝色而无水 CuSO4 是白色？？2.【实验探究】（1）完成教材 P41 实验 2-1，仔细观察实验现象并填写表格（2）演示实验 2-2、2-3，看图解释配位键的形成。【课堂小结】 配合物1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。【当堂训练】———技能拓展应用，搭建晋级平台1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ）A．离子键和共价键 B．离子键和配位键C．配位键和共价键 D．离子键2．下列含有配位键且属于配合物的是（ ）A．NH4Cl B.Na2CO3.10H2OC.CuSO4. 5H2O D.Co（NH3）6Cl33.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤COA.①② B.① ②③ C.①②④ D.①②③④⑤4. 下列过程与配合物的形成无关的是( )A．除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液B．向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液D．向一定量的 CuSO4溶...