考点一 酸碱中和滴定酸度曲线1．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg，室温下实验室用 0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定 20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mLB．室温时 0.01 mol·L－1的醋酸溶液 pH=6C．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)D．若 B 点时加入 NaOH 溶液 40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)【答案】D2．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg，室温下实验室用 0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定 20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mL B．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)C．室温时 0.01 mol·L－1的醋酸溶液 pH=4D．若 B 点时加入 NaOH 溶液为 40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH-)【答案】C3．若用 AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG 的定义为 AG = lg[]．室温下实验室中用 0.01mol•L- 1的氢氧化钠溶液滴定 20.00mL 0.01mol•L-1的一元弱酸 HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A． 室温下，弱酸 HA 的电离常数约为 10-5B． A 点时加入氢氧化钠溶液的体积为 20.00mLC． 若 B 点为 40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)D． 反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)【答案】A【解析】A．室温下，醋酸的 AG=lg[]=7，即=107，而水的离子积 K=c（H+）•c（OH﹣）=1014﹣ ，两式联立可知：c（H+）=103.5﹣ ，而在醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）≈c（H+）=103.5﹣ ，故电离平衡4．化学上常用 AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25℃时,用 0.100mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A． B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B． D 点溶液中的 pH=11.25C． C 点时,加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mLD． 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数 Ka=1.0×10-5.5【答案】B【解析】B 点是 10mL 0.100mol·L-1 的 NaOH 溶液与 20.00mL 0.100mol·L-1HNO2 溶液混合，溶质为等浓度的NaNO2和 HNO2；根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)= c(NO2-)+ c(OH-)，根据物料守恒，2c...
