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[高一化学下册期末考试知识点总结] 高一化学期末考试试题高一网权威发布高一化学下册期末考试知识点总结，更多高一化学下册期末考试知识点总结相关信息请访问高一网。 高一化学下册知识点(一) 1、影响原子半径大小的因素： ① 电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) ② 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) ③ 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱 高一化学下册知识点(二) 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量>E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应： ① 所有的燃烧与缓慢氧化。 ② 酸碱中和反应。 ③ 金属与酸、水反应制氢气。 ④ 大多数化合反应(特别：C+CO22CO 是吸热反应)。 常见的吸热反应： ① 以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。 ② 铵盐和碱的反应如Ba(OH)2 8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O • ③ 大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。 高一化学下册知识点(三) 1、元素周期表的编排原则： ① 根据原子序数递增的顺序从左到右排列; ② 将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中...