高考化学一轮复习 专题突破训练3 元素推断试题的分类突破试题VIP免费

专题突破训练(三)元素推断试题的分类突破1．(2018·肇庆模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()A．原子半径：Z>X>YB．最高价氧化物的水化物酸性强弱：W>Z>YC．简单气态氢化物的稳定性：Z>WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同B[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，X是钠，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是硫，则W是氯。A项，X、Y、Z在同一周期，原子半径：X(Na)>Y(Si)>Z(S)，错误；B项，最高价氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO4，酸性强弱：W>Z>Y，正确；C项，简单气态氢化物中Z是H2S，W是HCl，稳定性：W>Z，错误；D项，W(Cl)与X(Na)形成的化合物中化学键是离子键，W与Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。]2．(2017·济宁二模)常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是()A．X、Y、Z三种元素能组成离子化合物B．反应②为化合反应，反应③为置换反应C．常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D．原子半径：Y>Z>XA[根据题意可知X、Y、Z分别为H、C、O，A为气态烷烃，B为CO2，C为H2O，D为CO，甲为H2，乙为C，丙为O2。]3．(2018·咸阳模拟)有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是()A．离子半径大小：r(Y2－)>r(Z2＋)B．W的氧化物可与M的最高价氧化物的水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、Y的单质均能与M形成离子化合物C[根据题中信息可确定X、Y、Z、W和M分别为H、O、Mg、Al和K。A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越小离子半径越大；B项，Al2O3能与KOH溶液反应；C项，氢元素有多种同位素，氧元素存在同素异形体；D项，存在KH、K2O等离子化合物。]4．(2018·西安模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是()A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物C．第三周期中，D的原子半径最大D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性C[由题干可推导出A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素。H2CO3为电解质，A项错误；A与C形成的化合物除H2O外还有H2O2，B项错误；第三周期中，Na的原子半径最大，C项正确；SO2的水化物H2SO3具有弱氧化性，D项错误。]5．(2018·玉溪模拟)短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7A[由题意知X为H，Y为P，Z为O。]6.(2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等A[从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z＞W＞X＞Y，A项错误；非金属性：O＞N＞P＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，即X＞W＞Z，氢化物的热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，即Y＞X＞W＞Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素...