《元素周期律》化学课件 《元素周期律》化学课件 素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性转变的规律叫做元素周期律
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一、设计思路 依据建构主义和 STSE 基本原理，本课教学设计思路如下：首先，通过纸牌玩耍创设情境，引导学生得出通过分类易于观看得到其中的转变规律，再结合化学学科中元素导入新课；接着将核电荷数 1～18的元素，根据核外电子排布状况列表，利用图表请学生观看并商量 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、原子半径、化合价的转变规律，其中原子半径结合学生生活阅历以穿衣服为喻进行理解，化合价的转变通过之前学习的碱金属与卤素进行学问迁移；然后，用试验对钠、镁、铝的金属性进行探究，进而学习金属性与非金属的转变规律；最终补充元素周期律的概念和本质，并进行稳固练习和课堂总结
二、前期分析 〔一〕、学习任务分析 本节内容选自人民教育出版社出版的高中化学教材第五章《物质结构》的其次节，共两个课时
本节课为该节内容的第一课时，主要内容包括元素周期律的概念和本质，以及随着元素原子序数的递增原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性所呈现的具体规律等内容
课程在前面几节已经介绍了原子的组成、核外电子排布示意图，并系统介绍了碱金属和卤素，其中的学问内容及初步表达的分类思想，为本节课元素周期律中关于原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性等相对抽象学问的教学打下了基础，同时更为接下去元素周期表和其他元素及元素化合物的学习做铺垫，是高中化学学习的一个重要部分
教学重点：知道元素周期律的概念，描述及运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律 教学难点：描述及运用原子核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性随着元素原子序数的递增所呈现的具体规律 〔二
