高考化学二轮复习 专题提分填空题热点练 热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写检测（含解析）试题VIP免费

热点1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写1.高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________________。答案＋62K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。2．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为________________________________。(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是________________________________________________________________________________，反应的离子方程式为____________________________。答案(1)IO＋5I－＋6CH3COOH=====3I2＋6CH3COO－＋3H2O(2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－3．氰化钠化学式为NaCN(C元素显＋2价，N元素显－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是________________________________(用离子方程式解释)。(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_______________________________。答案(1)CN－＋H2OHCN＋OH－(2)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑解析(1)NaCN为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式为CN－＋H2OHCN＋OH－。(2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑。4．过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_________________________。(2)在Ag＋及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO，该反应的离子方程式为__________________________________________________，观察到的现象是____________________。(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为__________________________________。答案(1)(NH4)2S2O8===2NH＋S2O(2)2Mn2＋＋5S2O＋8H2O=====2MnO＋10SO＋16H＋溶液颜色变为紫色(3)2ClSO3H＋H2O2===H2S2O8↓＋2HCl↑解析(2)由过二硫酸结构可知，分子中S元素处于最高价＋6价，其中的－1价O具有强氧化性，则离子方程式：5S2O＋2Mn2＋＋8H2O=====2MnO＋10SO＋16H＋，由于生成MnO，溶液会变为紫色。5．一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。(1)已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：____________________。(2)写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：________________________________。(3)将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：________CuH＋________HNO3===________Cu(NO3)2＋________H2↑＋________＋________答案(1)(2)2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑(3)616634NO↑8H2O解析(1)NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子的最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH和H－组成的离子化合物，电子式为。(2)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H－失电子，盐酸中的H＋得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu＋===Cu2＋＋Cu，故离子方程式为2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑。(3)Cu＋在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为Cu2＋，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为6CuH＋16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2...