九年级化学酸碱盐复习资料 1、固体 NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中 Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如 Na+为 3n 个，求 SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则 x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） （例如含铵根离子物质）化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4 溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3 溶液是盐溶液，但溶液显碱性）6、X-和 Cl-具有相似的化学性质，说出 HX 的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 HX 变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了 HNO3 和浓 H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3 酸性太弱） iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用 pH 来表示，PH 的范围在 0—14 之间，pH＞7 溶液呈碱性，pH=7 溶液呈中性，pH＜7 溶液呈酸性。PH 越大碱性越强，pH 越小酸性越强；pH 升高加碱（或水），pH 降低加酸（或水）。PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH＜7，测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知溶液的 pH。pH数值是整数。8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2 ...
