化学教案盐类的水解 4 篇 化学教案盐类的水解 4 篇 作为一位无私奉献的人民老师，时常会需要预备好教案，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。我们该怎么去写教案呢？以下是我为大家收集的化学教案盐类的水解，期望能够关怀到大家。 化学教案盐类的水解 1 目标： 1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2．盐类水解的应用。 教学设计： 1．师生共同复习稳固第一课时相关学问。 〔1〕依据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性，缘由； 氯化铝溶液呈性，缘由； 〔2〕以下盐溶于水高于浓度增大的是 2．应用试验手段，启发思维 试验 1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观看现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进展比较。 现象； 缘由分析； 试验 2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管参加一滴盐酸，与另一支试管比照比较。 现象； 缘由分析。 教学过程： 影响盐类水解的因素 1．主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。 2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 〔1〕温度：盐的水解是吸热反响，因此上升温度水解程度增大。 〔2〕浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 〔3〕外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，假设加酸那么抑制水解。 盐类水解学问的应用 1．盐溶液的酸碱性推断 依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性〞作为常规推断依据。 例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 3．溶液中离子浓度大小的比较 电解质水溶液 K 存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。 〔1〕大小比较： ① 多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，； ② 多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在溶液 中，； ③ 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 ④ 混合溶液中各离子浓度比较，要进展综合分析，要考虑电离、水解等因素。 〔2〕定量关系〔恒等式关系〕 ① 应用“电荷守恒〞分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正...
