化学高考反应速率与平衡知识

化学高考反应速率与平衡知识 高考化学第一轮复习是考生跨入高三后基础力量过关时期，这一轮的复习非常重要，目的是将我们学过的化学基础学问梳理和归纳。下面是我为大家整理的关于化学高考反应速率与平衡的关键词，希望对您有所关怀。欢迎大家阅读参考学习! 名目 化学高考反应速率与平衡的关键词 高考化学胶体学问 必考学问点 化学高考反应速率与平衡的关键词 第一片：外因对速率的影响 加加减减，同增同减 速率是用单位时间内相关物质的浓度转变表示，其确定因素是反应物本身的性质;常考的影响因素有：浓度、温度、压强、催化剂。详细影响可概括为：加加减减，同增同减。其含义是：四个因素中有一个增加，速率加快(增大压强时，需有气体参加反应，且引起浓度的增加)、减小一个，则速率减慢;对可逆反应说，正反应、逆反应速率，肯定是同时增加或同时减慢，不行能消逝相反的状况。只能由于增加或减慢的程度不一样，导致平衡的移动。 其次片：平衡标志 同边比异，异边比同 1.平衡的根本缘由，也是平衡标志的实质是 V 正=V 逆。同一物质的生成速率等于其消耗速率，或不同物质间速率比等于化学计量数比。留意：反应物间或生成物间一个是 V 正，另一个必需为 V 逆;反应物和生成物对比时，必需同为 V 正或 V 逆，即：同边比异，异边比同。延长对比还包括：物质的量、浓度、断键及成键、热量等等。 2.肯定量为不变的定值，肯定的平衡状态，如：反应体系的温度、颜色(颜色转变平衡不肯定移动)，各物质的分子数、质量、体积、物质的量及它们的百分含量，浓度，分压，转化率、产率不变时。 3.相对量不变时要看详细状况：对都是气体且前后不相等的反应，气体的总的物质的量、分子总数不变，混合气体的平均分子量不变，恒容条件下的压强不变，恒压条件下的密度不变，肯定是平衡状态。若有固体或液体的参加要视详细状况而定。如：若反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平均分子量不再改变，就是平衡状态,但是对反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)就不是平衡状态。 第三片：相关计算 三段式 该部分的计算，通常都要写出反应的方程式，在相关物质的下面列出其对应的三个浓度(切勿用物质的量，以免忽视了反应体系的体积，往往是 2L)，这三个浓度依次是起始、转化、平衡，即通常说的三段式;写出这些后，速率、转化率、百分含量、平衡常数的求算一目了然。(气体的平均密度及平均分子量很少定量求算)。 第四片：图像综合 面→线→点、先拐先平...