第三节 硫和氮的氧化物（第 1 课时 二氧化硫和三氧化硫）【明确学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念。2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。（学习重点）【预学能掌握的内容】一、二氧化硫和三氧化硫1、单质硫硫（俗称 ）： 色固体（晶体）， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳（CS2）。硫在自然界以 态和 态存在。硫的化学性质：硫与氧气反应的方程式： 。2、二氧化硫的物理性质（一无二有二易） SO2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1 体积水可溶解 40 体积）。密度比空气 ，收集 SO2用 方法。 3、二氧化硫的化学性质：写出下列反应的化学方程式。SO2 与 H2O 的反应 SO2 与 O2 的反应 SO2 与 NaOH 的反应 4、三氧化硫（1）物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点 16.8℃，沸点 44.8℃。（2）化学性质：属于 （填物质类别）SO3 ＋ H2O ——SO3 ＋ CaO ——SO3 ＋ Ca(OH) 2 ——5、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强），亚硫酸不稳定，同时可以分解为 SO2和 H2O，所以 SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。又如 CO2与水的反应 CO2＋H2O H2CO3，Cl2与水的反应 Cl2＋H2O HCl+HClO 均为可逆反应。 6、SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。【预学中的疑难问题】 一、二氧化硫和三氧化硫〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。〖实验探究 1〗 （1）完成课本 P90“实验 4－7”，思考交流课本 P91“学与问”。（2）由实验想问题——SO2的性质： 实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面 SO2 溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色 SO2的水溶液显 性SO2的漂白性溶液先 ，振荡后 ，再加热后，溶液颜色 SO2具有 性，但生成的 化合物不稳定 〖合作探究〗（1）SO2具有漂白性，比较其与活性碳、Cl2漂白性的不同：物质漂白原理漂白特点物理变化活性碳化学变化Cl2SO2（2）SO2和 CO2一样， 是一种 酸性氧化物 ，所以 CO2能够参加的反应 SO2基本也可以。①SO2与水的反应：___ ___________________。 ②SO2与碱性氧化物反应： SO2 ＋ CaO ＝ SO2与碱溶液反应： SO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ ＋ ③SO2与某些盐溶液反应： SO2 ＋...
