安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第三章 第 3 节 盐类的水解（第 1 课时）教案 教学目的：1.认识盐类水解的原理，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2.归纳影响盐类水解程度的主要因素。2.能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。教学重点：盐类水解的实质。重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。教学过程：第一课时[ 学 生 分 组 实 验 ] 用pH试 纸 检 验CH3COONa 、 Na2CO3 、 NH4CI 、（NH4）2SO4、NaCI、Na2SO4、NaHCO3溶液的酸碱性。① 小组做 NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3实验 ② 小组做 NH4CI、（NH4）2SO4实验 ③ 小组做 NaCI、Na2SO4④ 小组做 CH3COONa、NH4CI实验。先看实验目的、步骤，明白后再做实验。[板书]第三节 盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性[投影]实验步骤：1 各取少量试剂放入试管中，加入 1―2ml 蒸馏水溶解。2 用干净的镊子夹取一小块 pH 试纸于表面皿中，用玻璃棒沾取一滴溶液于试纸上。3 观察试纸的颜色变化与标准比色卡对比，以确定溶液的酸碱性。[回答] 学生汇报实验结果 ① 溶液呈碱性 ② 溶液呈酸性 ③ 溶液呈中性 ④ CH3COONa 呈碱性，NH4CI 呈酸性。[讨论探究]从实验结果分析，盐溶液分别呈中性、酸性、碱性都有，哪么，与生成盐的酸与碱的强、弱之间有什么关系？[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性[板书]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。[讨论]（1）CH3COONa 溶液中存在着几种粒子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么 CH3COONa 溶液显碱性？ [讲解]CH3COONa 溶于水时，CH3COONa 电离出的 CH3COO－和水电离出的 H＋结合生成难电离的 CH3COOH，消耗了溶液中的 H＋，使水的电离平衡向右移动，产生更多的 OH－，建立新平衡时，c（OH －）>c（H＋），从而使溶液显碱性。[副板书] CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH 或 CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－[讨论] NH4Cl 溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。[学生小结]NH4Cl 溶于水时电离出的 NH4＋与水电离出的 OH－结合成弱电解质 NH3·H2O，消耗了溶液中的 OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的 H＋，建立新平衡时，c（H＋）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。[板书]1、 CH3COO－+H2OCH3COOH+...
