安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第三节 化学反应热的计算（第 1 课时）学案一、预习目标：能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。能运用盖斯定律计算化学反应热。二、预习内容：1．知识回顾：1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式 2）已知 CO 的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol， 写出 CO 完全燃烧的热化学方程式 思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？2．阅读课本，回答下列问题：什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 ⑷ 盖 斯 定 律 如 何 应 用 ， 怎 样 计 算 反 应 热 ？ 试 解 决 上 题 中 的 思 考 ： 求 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？ 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中: 疑惑点 疑惑内容 课内探究学案一、学习目标：1．理解并掌握盖斯定律；2．能正确运用盖斯定律解决具体问题；3．初步学会化学反应热的有关计算。学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。二、学习过程：探究一：盖斯定律一、盖斯定律 1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 。换 句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径 。 思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 归纳总结：反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径： ①由 A 直接变成 D，反应热为△H； ②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3. 如下图所示： 则有△H= 2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。例：已知：① C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ② CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3 三、反思总结： 本节课，你学到了些什么？说说看。 四、当堂检测：1．已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝ 2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室温下，若将 1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2kJ，则（ ） A．...
