安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第一节 化学反应与能量的变化 （第 2 课时）学案一、预习目标预习热化学方程式的书写方法和中和热的测定实验。二、预习内容对比化学方程式和热化学方程式分析不同，填写表格。 化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义 是否要注明物质的状态 △H 的正负号与单位 是否要注明温度与压强 意义 练习：当 1mol 气态 H2 与 1mol 气态 Cl2 反应生成 2mol 气态 HCl，放出 184.6KJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式。三、提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。）课内探究学案一、学习目标认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式学习重难点：热化学方程式的书写。二、学习过程（一）热化学方程式1 概念： 阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？ 2 热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式 200℃H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ① 101kPaH2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ②2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H 它表示了什么意义？ ∆H 与它的值与什么有关系？三、反思总结书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明 。 因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。 (2)要注明反应物和生成物的 ： 。 物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也 ＿ 。四、当堂检测1 依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol 碳完全燃烧放出 393.5KJ 的热量；（２）1 克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68KJ；（３）1mol 氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出 145KJ 的热量。2、已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJB. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/molC. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) △H=-4b kJ/molD. 2 C2H2 (g)...
