安徽省滁州二中高中化学 第一节 化学反应与能量的变化学案 新人教版选修4

安徽省滁州二中高中化学选修四学案：第一节 化学反应与能量的变化一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。反应热 焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1H∆ 为“－” 为放热反应∆H 为“＋” 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的 ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境放热反应 ΔH 为“—”或 ΔH〈 0 吸热反应 ΔH 为“+”或 ΔH 〉0H∆ ＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）H∆ ＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）3:练习 1)1molC 与 1molH2O(g)反应失成 lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ 的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。2) 拆 开 lmol H—H 键 、 lmol N － H 键 、 lmolN≡N 键 分 别 需 要 的 能 量 是436kJ、391kJ、946kJ，则 1mol N2 生成 NH3 的反应热为 ， 1mol H2生成 NH3 的反应热为 。3、H2...