安徽省灵璧中学 2014 高中化学 1.3 元素周期表的应用（第 1 课时）导学案 鲁科版必修 2 本课时学习目标或学习任务1、以第 3 周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素 “构、位、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验思考”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处 理和总结能力。 本课时重点难点或学习建议同周期元素性质递变规律 本课时教学资源的使用多媒体辅助教学，演示实验等 教学过程学习要求或学法指导教师二次备课 【导入】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在硅和锡之间存在一种元素—-“类硅”，15 年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。【投影】相对原子质量原子体积单质比重二氧化物四氯化物比重体积沸点比重体积类硅72135.54.722＜100℃1.9113锗72.613.225.474.70322.1686℃1.887113.35【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？【板书】 第三节 元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变【板演】请写出第 3 周期元素的名称和元素符号【交流与研讨】（1）第 3 周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？通过展示门捷列夫预言的准确性和锗元素名称来历的介绍，激发学生的学习兴趣和爱国热情，引导他们关注元素周期表的重要作用。书上讲了“类铝”（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第 3 周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。【媒体展示】第 3 周期元素名称、符号、原子结构示意图。【归纳慨述】第 3 周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小，元素原子失去电子能力减弱，得到电子能力增强。【设问】如何用实验验证你的结论？【阅读】教材 P20 页“方法导引”。【小组讨论】设计实验方案，论证钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力相对强弱。【实验探究】取一小段镁带 ，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL水，并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。【讨论】回忆钠与水反应的现象，并与镁和水反应的现象相比，你得出什么结论？【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。【板书】Mg + 2H2O = Mg(OH)...
