安徽省灵璧中学 2014 高中化学 1.3 元素周期表的应用（第 2 课时）导学案 鲁科版必修 2本课时学习目标或学习任务1、以 VIIA、IA 元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“构、位、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验思考”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力。本课时重点难点或学习建议同主族元素性质递变规律本课时教学资源的使用多媒体辅助教学，演示实验等教学过程学习要求或学法指导教师二次备课【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的？【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？【板书】二、同主族元素性质的预测【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？【结论】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论？【阅读自学】教材 P21 页最后一自然段至 P22 页第 2 自然段。【归纳】完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数原子半径最高化合价最低化合价气态氢化物最高价含氧酸【分组讨论】从上表中你能得出什么结论？【板书】1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？【思考】根据 F2、Cl2、Br2、I2分别与 H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。【概括】Ⅶ A 族元素单质与 H2反应情况F2Cl2Br2I2反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度爆炸剧烈缓慢缓慢氢化物的稳定性很稳定稳定较稳定 不稳定【板书】2、同主族元素性质具有递变性---从上到下，原子半径逐渐增大，元 素原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。【过渡】同主族元素性质既有相似性，也有递变性，门捷列夫正是根据这个规律对某些未知元素的性质进行预测的。【讨论】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。【演示】分别向两只烧杯中加水至其体积的 1/2，然后 分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象【板演】钾、钠分别与水反应的化学方程式。【结论】钾和钠的化学性质相似，钾比钠更活泼。【思考】根据钾和钠的性质，预测Ⅰ A 族其它金属的性质。...
