第 2 节 有机物的结构与性质【学习目标】1 了解有机物中碳原子的成键特点，掌握单键、双键、叁键的结构和性质。2 掌握有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系3 了解极性键和非极性键的概念，并会判断键的极性4 掌握有机物结构的表示方法：结构式、结构简式、键线式一、碳原子的成键方式1. 单键、双键、叁键[交流 研讨]完成课本 16 页交流研讨中的问题。根据共用电子对的数目共价键可分为： 键 、 键 、 键。 根据所学内容，完成下表 有机物甲烷乙烯乙炔苯分子式 结构简式 空间构型 键角 注：其中单键可以旋转，双键和三键不能旋转例 1：以下物质中最多能有几个碳原子共面？最多有几个碳原子能在一条直线上？ CH3－CH＝CH－C≡C－CF3例 2 该分子中，处于同一平面的原子最多有几个？[交流 研讨]阅读课本 17 页交流研讨完成下列方程式并描述实验现象。① 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中： ② 将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中： 2. 碳原子的饱和性饱和碳原子：仅以 方式成键的碳原子不饱和碳原子：以 或 方式成键的碳原子3. 极性键和非极性键极性键： 元素的原子之间形成共用电子对偏向 非极性键： 元素的原子之间形成共用电子对 例：分析下列化合物中指定化学键（加粗）的极性：H3C－OH H3C－C H3 CH3－C≡N HC≡CHCH3 C＝O O＝O N≡N HO－SO3H H 4. 有机物结构式的表示方法 （1）结构简式中表示单键的“——”可以省略， 例如乙烷的结构简式为： （2）“C＝C”和“C≡C”中的“＝”和“≡”不能省略。例如乙炔的结构简式为： ，但是醛基、羧基则可简写为—CHO 和—COOH（3）准确表示分子中原子的成键情况。如乙醇的结构简式可写成 或 而不能写成 OHCH2CH3（4）键线式——只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图示中的一个拐点和终点均表示一个碳原子（如课本中图 1-2-2）。用键线式表示已烷的几种同分异构体： 【当堂练习】1.大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（ ）A.只有非极性键 B.只有极性键C.有非极性键和极性键 D.只有离子键2.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）A.CH3Cl 不存在同分异构体 B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体 D.CCl4是非极性分子3.描述 CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）A.6 个碳原子有可能都在一条直线上 B.6 个...
