甘肃省 2011 届高三物理一轮全程复习 第十五单元 原子和原子核教学案一、原子模型1.汤姆生模型（枣糕模型）汤姆生发现了电子，使人们认识到原子有复杂结构。2.卢瑟福的核式结构模型（行星式模型）(1) α 粒子散射实验: 用 α 粒子轰击金箔(2) 现象:① 绝大多数 α 粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进；（原子内大部分是空的） ② 有少数 α 粒子发生了较大的偏转。（存在正电荷，且处在一个很小的地方）③ 极少数 α 粒子甚至发生反弹；（核的质量很大）卢瑟福由 α 粒子散射实验提出：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间运动。由 α 粒子散射实验的实验数据还可以估算出原子核大小的数量级是 10-15m。二、.玻尔理论：⑴ 玻尔的三条假设（量子化）① 定态假设：原子只能处于一系列的不连续的能量状态中，在这 些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫定态。② 跃迁假设：原子从一定态跃迁到另一种定态，它要辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差值决定：即：hν=Em-En ③ 量子化假设：原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，原子的定态是不连续的，因此电子所处的可能轨道的分布也是不连续的。轨道量子化 r n=n 2r 1 r1=0.53×10-10m 能量量子化 E1=-13.6eV（所谓量子化就是不连续性，整数 n 叫量子数 。）⑵包括原子的动能、势能之和：（以氢原子为例） 电子从无穷远移近原子核，电场力做正功，电势能减少为负值；氢原子各轨道所对应的能量为负值。用心 爱心 专心⑶ 玻尔理论的局限性。由于引进了量子理论（轨道量子化和能量量子化），玻尔理论成功地解释了氢光谱的规律。但由于它保留了过多的经典物理理论（牛顿第二定律、向心力、库仑力等），所以在解释其他原子的光谱上都遇到很大的困难。例 1. 用光子能量为 E 的单色光照射容器中处于基态的氢原子。停止照射后，发现该容器内的氢能够释放出三种不同频率的光子，它们的频率由低到高依次为 ν1、ν2、ν3，由此可知，开始用来照射容器的单色光的光子能量可以表示为：① hν1；② hν3；③ h (ν1+ν2）；④ h (ν1+ν2+ν3）以上表示式中 A.只有①③正确 B.只有②正确 C.只有②③正确 D.只有④正确 解：该容器内的氢能够释放出三种不同频率的光子，说明这时氢原...
