福建省漳州市芗城中学高二化学 水的电离和溶液酸碱性 2 教案教学目的：1.知道水的离子积常数，能进行溶液 pH 的简单计算。2.初步掌握测定溶液 pH 的方法，知道溶液 pH 在工农业生产和科学研究中的重要应用。3.通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。教学重点、难点：水的离子积涵义及溶液 pH 的简单计算。课时划分：三课时探究建议：实验：测定中和反应过程中溶液 pH 的变化，绘制滴定曲线。教学过程：第一课时[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：[板书] 第二节 水的电离和溶液酸碱性一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O + H2O H3O＋ + OH-[投影]水分子电离示意图：简写： H2O H＋+ OH-实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L[板书]1、 H2O + H2OH3O＋ + OH-实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L[练习]写出 H2O === H＋+ OH-的化学平衡常数。[讲解]在 25℃时，实验测得 1L 纯水只有 1×10－7mol H2O 电离，因此纯水中 c（H＋）＝c（OH－）＝ 1×10－7mol/L。电离前后， H2O 的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6 mol/L。故 25℃时， H2O 的电离常数 K＝ ＝ 1.8×10－16[板书]2、 H2O 的电离常数 K 电离＝ ＝ 1.8×10－16[讲解]电离前后水的浓度几乎不变，因此，在 25℃时， K W= c（H＋）· c（OH－）= K 电离·c（ H2O）= 1×10－14 ， K W 就叫做水的离子积。1[板书] 3、水的离子积：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。[分析交流]（ 表 3-2）总结水的电离的影响因素。[板书]影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但仍是中性水，[过渡]由水的离子积可知，在水溶液中，H＋和 OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关 c（H＋）、 c（OH－）的简单计算。 [板书]二、溶液的酸碱性与 pH1、液的酸碱性[思考与交流]1、1L 酸或碱稀溶液中水的物质的量为 55.6 mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1×10－7mol/L？2、比较纯水、酸、碱溶液中的 c...
