福建省漳州市芗城中学高二化学 专题二 化学平衡的移动教案教学目标 三课时（一）知识与技能1、懂得影响化学平衡因素。理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。2、理解化学平衡移动原理。3、掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向。（二）过程与方法1、通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，学会抽象概括方法。2、通过有关实验观察和分析，学会由现象到实质、由具体到抽象科学的思维方法。（三）情感态度与价值观通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，增强探索化学原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。 教学重点、难点：化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。教学过程第一课时[知识回顾]：可逆反应达到平衡状态的标志是什么？其中的“变”是指什么？讲述：化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态——这就是化学平衡的移动。板书：一、化学平衡的移动1、定义：化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。问：改变外界条件是如何使化学平衡产生移动的？分析：达化学平衡状态时，正反应速率=逆反应速率，要使平衡能产生移动，必然要让正反应速率≠逆反应速率，当正反应速率＞逆反应速率时，平衡向正反应的方向进行。反之，平衡向逆反应方向进行。小结：2、化学平衡移动的原因：反应速率的改变。3、化学平衡移动的方向：当正反应速率＞逆反应速率时，平衡向正反应的方向进行。反之，平衡向逆反应方向进行。问：影响化学反应速率的因素有几种？回顾：改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响？二、影响化学平衡的条件1、浓度变化对化学平衡的影响[活动与探究]：P53已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O，进行以下实验：[实验 1]向试管中加入 4mL0.1mol/LK2CrO4 溶液，滴加 1mol/LHNO3 溶液数滴，现象_____________，结论：化学平衡向_____方向移动。[实验 2]将上述溶液分成两份，向其中一份滴加 1mol/LNaOH 溶液，现象___________________，和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_________方向移动。[实验 3]向试管中加入 4mL0.1mol/LK2Cr2O7 溶液，滴加 1mol/LNaOH 溶液数滴...
