福建省漳州市芗城中学高二化学 专题一 反应热的测量与计算教案【教学目标】 （二课时） 1、知识与技能：通过测定中和热的实验，理解测定反应热的基本原理，初步学会测定反应热的实验方法。知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。 2、过程与方法：通过测定中和热等实验活动，让学生体会到定量实验研究方法对研究和学习化学的重要作用。通过实验的设计、实施等活动，培养学生动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。 3、情感态度与价值观：认识化学变化所遵循的基本原理，增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。【教学重点、难点】 1、重点：反应热的测量实验、盖斯定律的运用 2、难点：盖斯定律的运用【教法与学法】 启发式、讨论法【教学准备】 多媒体、实验用品【教学过程设计】第一课时[引入]前面我们已经学习了热化学方程式的有关知识，在热化学方程式中提供了反应热的数据，那么，这些数据是通过什么途径获得的呢？[板书]一、反应热的测定[师]在最初，一些基本的、容易控制的反应的反应热是通过实验测定的，而一些难以控制的反应的反应热是在此基础上通过间接计算获得的。下面我们先来学习实验测定反应热效应的简单原理。 [板书]1、中和热：强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol 水所放出的热量。[讲述]强酸与强碱的稀溶液反应生成 1mol 水所放出的热量都是 57.3 kJ H+(aq)+ OH- (aq) == H2O (l) △H=－57.3 kJ·mol-1酸和碱的浓溶液或固体在溶解和稀释时会放出热量，使所测定的中和热的数值偏大 由于电离过程是吸热的，而弱酸、弱碱都较难电离，所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应生成 1mol 水时所放出的热量都小于 57.3 kJ。[板书]2、中和热的测定[活动与探究]书 p6，介绍反应热测定实验。1）、实验原理：Q=mcΔt ①Q：中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。Δt：反应前后溶液温度的差值。c：反应混合液的比热容。 （比热容：单位质量的某种物质温度升高 1℃吸收的热量或降低 1℃释放的热量）[提问]酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？[生]量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。（参考：Q=（V 酸 ρ 酸＋V 碱 ρ 碱）·c·（t2－t1）②1本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为 50 mL，它们的浓度分别为 0.50 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为...
