甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 第一章 专题一热化学方程式导学案 新人教版选修 4 学习目标1.学会正确书写热化学方程式2.掌握热化学方程式正误判断方法学习重点热化学方程式正误判断方法学习难点热化学方程式正误判断方法 精讲与点拨自主研讨【自主学习】一、热化学方程式正误判断方法热化学方程式的书写除遵循化学方程式书写的要求外，还应从以下几方面予以注意。(1)看各物质的 是否正确。常用 ， ， 分别表示固体、液体、气体，溶液用( )表示，同素异形体要标明聚集状态，写出同素异形体 。(2)看 ΔH 的“＋”、“－”是否正确，放热用“ ”表示，吸热用“ ”表示。(3)看反应热的单位是否为 。(4)看反应热的数值与化学计量数是否 。如 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1。 看清题目要求。合 作【例题精讲】例 1:25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )互动A ． 2H ＋ (aq) ＋ SO(aq) ＋ Ba2 ＋ (aq) ＋ 2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/molB ． KOH(aq) ＋ H2SO4(aq)===K2SO4(aq) ＋ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518 kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518 kJ/mol 检测与评价【基础强化】1.已知在 25℃、101kPa 下，1g C8H18(辛烷 )燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A.C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1B.C8H18 (l)+25/2 O2 (g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1C.C8H18 (l)+25/2 O2 (g)=8CO2 (g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1D.C8H18 (l)+25/2 O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1【能力提升】1．下面均是正丁烷与氧气反 应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878 kJ/mol②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ/mol③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746 kJ/mol④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526 kJ/mol课后反思：
