第一章 化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点1． 系统（体系）被划定的讨论对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。2． 环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使讨论问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） 系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定讨论对象的空间范围。3． 相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。4． 状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U 等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中 p、V、n、T 之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如 m（质量）V、U、G 等。8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如 T、（密度）、p（压强）等。9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式 [Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。 环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W 有 = 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W 有 ＜ 0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过 ① 向真空中膨胀；② 向大气中等外压膨胀。 设活塞的两个过程的始、末状态相同，则 W 体 ...
