第十三讲 化学键与晶体类型一、要点精讲 1．化学键： 。2．常见的几种化学键[离子键、共价键(非极性键、极性键)、金属键]以及相互之间的比较（概念、成键条件、成键微粒、存在等方面）。 化学键 ⑴ 离子键定义：____________________________________________________化学键叫做离子键。说明：①成键元素：____________________________________________________。② 成键原因：____________________________________________________③ 离子键构成离子化合物。⑵、电子式的几种表示形式① 离子单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如 H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子： [H N H]+、 [H O H]+，单核阴离子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子团的阴离子： [ O H]－、[ S S ]2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－。 ② 化合物K2S： _______、 CaO： ___________、 CaF2： ___________ Na2O2： ___________、 CaC2： ___________、 NaOH： ___________HHH NH4Cl：___________ ⑶ 共价键定义：____________________________________________化学键叫共价键。说明：① 成键元素：_______________________________________________________② 成键原因：_______________________________________________________。③____________________________________________________________之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；___________之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键⑷ 电子式（结构式）表示共价键的几种形式分子N2： _____________ ( ) Cl2：_____________ （ ） H2O： ____________ _( )CO2： _____________ （ ） CH4：_____________（ ）⑸.几点说明① 共价键可存在于____________________________________________________中。② 共价化合物中只有_____________键，离子化合物中一定含有_____________键。例：③ 单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中可存在极性键和非极性键。各举一例：④ 非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：__________、__________、__________等。3.共价键的极性与分子的极性分子组成空 间 构 型常 见 分 子键的极性分子极性双 原 子N2 O2 Cl2HCl CO NO三 原 子CO2 CS2H2O H2S四 原 子BF3NH3五 原 子CH4 CCl4CH3Cl CH2Cl24．化学键、分子间作用力和氢键的对比(从概...
