第四章 电化学基础Ⅰ 原电池1、电化学——研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学2、电化学过程（及其装置）的分类：（1）、产生电流的装置——原电池（2）、借助电流而发生的反应——电解池教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式教学难点：原电池的工作原理课前复习：必修 2 P 32—37 化学能与电能 熟悉：氧化还原本质、金属活动性顺序表、原电池的电极反应演示实验：实验一：将铜片与锌片分别通过导线与电流计连接，并使铜片与锌片直接接触，然后浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。 现象：铜片表面明显有铜析出，电流计指示无电流通过。 问题：上述实验装置构成原电池了吗？如果没有原电池反应，为什么铜片表面明显有铜析出？而且锌片逐渐溶解？如果实验装置就是原电池，为什么电流计指示无电流通过？ 分析：根据“铜片表面明显有铜析出”，说明该反应是原电池反应，电流计指示无电流通过，可能与铜片与锌片直接接触有关。 问题：如果要证明以上装置就是原电池，确实实现了化学能与电能之间的转换，就必须证明铜片与锌片之间有电流流过，如何证明？实验二：将铜片与锌片分别通过导线与电流计连接，并使铜片与锌片不直接接触，再同时浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。 现象：电流计指针偏转，有电子有锌片流向铜片，铜片表面有红色的铜析出。 结论：发生原电池反应，肯定实验一装置构成了原电池，且锌为负极，铜为正极。 问题：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，不可避免地有铜离子在锌片表面直接被还原，使锌片被覆盖，在负极也开始构成原电池，使输出的电流强度减弱，当锌片被铜完全覆盖，反应终止，就再无电流产生。作为原电池，上述负极的反应必然影响原电池的供电效果，如何阻止反应的发生呢？实验三：课本 P 70 实验 4-1 现象：改进后的装置能持续、稳定地产生电流。3、原电池： （1）、功能：将化学能转换成电能 （2）、组成：电极材料、电解质溶液、盐桥、导线 （3）、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路： 盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 （4）、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn — 2e— == Zn2+ （较活泼金属）正极：还原反应：Cu2+ + 2e— == Cu↓（较不活泼金属）总反应式：Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu↓ （5）、正、负极的判断：较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （...
