高二化学：化学反应速率【教学内容】 第二章 化学平衡 第一节 化学反应速率【目的和要求】1、了解化学反应速率的概念和表示方法2、认识浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。【重点和难点】 本节知识重点是外界条件对化学反应速度的影响。【知识点析】 一、化学反应速率的表示方法： 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为对化学反应速率要注意以下几个问题： 1、物质浓度是物质的量浓度以 mol/L 为单位，时间单位通常可用 s、min、h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为 mol/(l·s)、mol/(l·mon)或 mol/(l·h)。 2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。 3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算： 对于反应来说，则有。 4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。二、影响化学反应速率的条件 不同的化学反应，具有不同的反应速率，反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，对于同一化学反应，影响化学反应速率的外界条件主要素有浓度、压强、温度、催化剂等。 1、浓度：对于气体或溶液反应在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。反之，若减小反应物的浓度，则可减慢化学反应速率，对于固体反应物或纯液体，一般情况下在一定温度下的浓度是常数，因此增加或减少其物质的量，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。 2、压强：对气体反应来说，在其他条件不变时，增大压强则气体浓度增大，反应速率增大；反之，减小压强则气体浓度减小，反应速率减慢。对固体或溶液反应，由于压强的变化，基本不影响其浓度的变化，故压强的变化不影响其反应速率。3、温度：不论是吸热反应还是放热反应，当其他条件不变时，升高温度均可增大化学反应速率；反之，降低温度，可减慢反应速率，实验测得温度每升高 10℃，反应速率通常增大到原来的 2-4 倍。4、催化剂：使用催化剂，一般可较大程度地改变化学反应速率，若在可逆反应中。催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率。催化剂有较强的选择性，不同的化学...
