第四节 用途广泛的金属材料 铜及其化合物考纲定位要点网络1.了解合金的概念及其重要应用；了解化学与金属材料的关系。2.掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解铜及其重要化合物的制备方法。4.了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法。 合金与金属矿物的开发利用1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。① 熔点：一般比它的各成分金属的低；② 硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。注意：并非所有的金属都能形成合金，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。如 Cu 与 Na，Fe 与 Na 等不能形成合金。2．常见的金属材料(1)金属材料的工业分类黑色金属材料有色金属材料铁、铬、锰以及它们的合金除黑色金属以外的其他金属及其合金(2)常见合金材料③3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形态① 在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。② 少数化学性质不活泼的金属存在游离态。(2)金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mn＋＋ne－===M。(3)金属冶炼的一般步骤(4)常见冶炼方法(对于金属活动顺序表中金属)① 电解法——K～AlNa：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑；Mg：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑；Al：2Al2O3( 熔融 ) ===== 4Al ＋ 3O 2↑。② 热还原法——Zn～Cu高炉炼铁：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2；铝热反应制铬：2Al ＋ Cr 2O3===== 2Cr ＋ Al 2O3；焦炭还原铜：C ＋ 2CuO ===== 2Cu ＋ CO 2↑。③ 热分解法——Hg、AgHg：2HgO=====2Hg＋O2↑；Ag：2Ag2O=====4Ag＋O2↑。[补短板](1)绝大部分金属在常温是固体，但汞为液体。(2)常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。(3)成分金属与合金的物理性质相比有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。(4)金属越活泼，一般发现或使用的越晚。(5)金属只有正价，反应时只表现还原性。(6)有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如Na＋KCl=====K↑＋NaCl、2RbCl＋Mg===========MgCl2＋2Rb↑等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用 K、Rb 沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。(7)活泼金属用电解法冶炼时，不能用其化合物的水溶液进行电解。1．工业上冶炼铝为什么用电解熔融 Al2O3而不用电解熔融 AlCl3...
