第 11 讲 铁及其重要化合物一、铁的存在与性质1．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第□四位，主要以□＋ 2 和□＋ 3 价化合物的形式存在。2．铁的物理性质颜色状态导电、导热性、延展性特性银白色固体 良好被磁铁吸引3．铁的化学性质(1)① 与非金属单质反应：Fe＋O2常温腐蚀生成铁锈，其主要成分为：Fe2O3· n H 2O 点燃：3Fe ＋ 2O 2===== Fe 3O4Fe＋Cl2反应：2Fe ＋ 3Cl 2===== 2FeCl 3 现象：剧烈燃烧生成棕黄色烟注意：无论 Cl2的量多少，产物都是 FeCl3Fe 与 S 反应：Fe ＋ S ===== FeS 。② 与 水 的 反 应 ： 常 温 下 铁 与 水 不 反 应 ， 在 高 温 条 件 下 与 水 蒸 气 反 应 ： 3Fe ＋ 4H2O(g) ===== Fe 3O4＋ 4H 2。(2)与酸的反应酸化学方程式或现象稀 H2SO4Fe ＋ H 2SO4== =FeSO 4＋ H 2↑，铁片逐渐溶解，有无色气泡冒出稀HNO3Fe不足Fe ＋ 4HNO 3( 稀 ) == =Fe(NO 3)3＋ NO↑ ＋ 2H 2OFe过量3Fe ＋ 8HNO 3( 稀 ) == =3Fe(NO 3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H 2O浓 HNO3、浓 H2SO4常温下钝化(3)与某些盐溶液的反应① 与 CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe ＋ Cu 2 ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ Cu 。② 与 FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe 3 ＋ ＋ Fe == =3Fe 2 ＋ 。二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋ 2 ＋ 3 ＋ 2 、＋ 3 稳定性不稳定稳定稳定与 H＋反应的离子方程式FeO ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ H2OFe2O3＋ 6H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe 2 ＋ ＋ 2Fe 3 ＋ ＋ 4H 2OFe3O4 中的 3 个 Fe 原子的化合价 2 个为＋3 价，1 个为＋2 价，可表示为FeO·Fe2O3，平均价态为＋价。在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe3O4与 HNO3反应时只有＋2 价铁被氧化。2．铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解—2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe 2 ＋ ＋ 2OH － == = Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe 3 ＋ ＋ 3OH － == =Fe(OH) 3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非...
