第三节 氧、硫及其重要化合物考纲定位要点网络1．掌握 O3和 H2O2的主要性质及其应用。2．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3．了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。4．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 绿色氧化剂——O3和 H2O21．臭氧——氧元素的一种单质(1)组成与物理性质臭氧的分子式为 O3，与 O2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。O3在空气中含量很少，使人们感到清爽，但超过一定浓度，则会影响人体的健康。(2)化学性质 ① 不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 2O3===3O2。② 强氧化性a．能氧化具有还原性的物质，如 KI、FeCl2等。O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2b．漂白性：因 O3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。(3)用途① 可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。② 臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。(4)生成在放电条件下空气中的 O2可以转化为 O3,3O2=====2O3。2．过氧化氢——其水溶液称双氧水(1)结构：电子式为 HH，结构式为 H—O—O—H，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。(2)化学性质及应用① 不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。2H2O2===== 2H 2O ＋ O 2↑(实验室制 O2)。常见 H2O2的催化剂有 MnO2、Fe3＋和 Cu2＋等。② 弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O。③ 强氧化性a．用 10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。b．氧化 Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。c．使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，其离子方程式为 H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。d．杀菌、消毒。④ 弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。(1)O3与 H2O2可以杀死细菌，是一种绿色消毒剂。其消毒原理与次氯酸的相似。( )(2)O2与 O3的转化是氧化还原反应。( )(3)H2O2是一种强氧化剂，在反应时只能作氧化剂。( )(4)O3能杀菌，故空气中浓度越大越好。( )(5)雷电天气的空气中 O3的含量会增大。( )(6)NO、氟里昂可破坏臭氧层。( )[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√将双氧水逐滴滴入 FeCl2溶液中，现象可能有______________________________________________________________________________________，其原因是(用有关的方程式回答)__________________________________________...
