高考化学一轮复习 第4章 非金属元素及其重要化合物 第14讲 氯及其重要化合物教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案VIP专享

第 14 讲 氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿气体刺激性气味比空气大约 1(水)∶2(Cl2)2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。① 与铁反应：2Fe ＋ 3Cl 2===== 2FeCl 3。② 与铜反应：Cu ＋ Cl 2===== CuCl 2。(2)与非金属反应与 H2反应：H2＋ Cl 2========= 2HCl ，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋ H 2OH ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。(4)与碱反应与 NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl2＋ 2OH － == =Cl － ＋ ClO － ＋ H 2O。(用于制取漂白液或 Cl2尾气吸收)(5)与还原性无机化合物反应① 与碘化钾溶液反应：Cl2＋ 2I － == =I 2＋ 2Cl － 。② 与 SO2水溶液反应：Cl2＋ SO 2＋ 2H 2O == =2Cl － ＋ SO ＋ 4H ＋ 。③ 与 FeCl2溶液反应：2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2== =2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 。3．次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO ===== 2HCl ＋ O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性① 能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。② 杀菌、消毒。(3)弱酸性[电离常数 K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO)]NaClO 溶液中通入 CO2，离子方程式为ClO － ＋ CO 2＋ H 2O == =HClO ＋ HCO 。4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)化学方程式：2NaCl ＋ 2H 2O ===== 2NaOH ＋ Cl 2↑ ＋ H 2↑；离子方程式：2Cl － ＋ 2H 2O ===== 2OH － ＋ Cl 2↑ ＋ H 2↑。(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：2NaCl( 熔融 ) ===== 2Na ＋ Cl 2↑。三、卤素的性质、卤素离子的检验1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如 2Fe＋3Br2=====2FeBr3，但 I2与 Fe 反应生成 FeI2。(2)都能与 H2反应生成 HX：X2＋ H 2===== 2HX (X 代表 F、Cl、Br，I2与 H2反应可逆)。(3)都能与水反应：X2＋ H 2OHX ＋ HXO (F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。(4)都能与碱溶液反应：X2＋ 2OH － == =H 2O ＋ X － ＋ XO － (F2例外)。2．递变性颜色熔、沸点密度水溶性――――――――――――――→氧化性还原性(X－)3．特殊性(1)氟① 无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。②2F2＋2H2O===4HF＋O2...