高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第3节 电解池 金属的腐蚀与防护教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第三节 电解池 金属的腐蚀与防护考纲定位要点网络1.了解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。2．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 电解原理及其规律1．电解在电流作用下 ，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。注意：电解与电离的区别① 电解需通电才能进行而电离不需通电就能进行。② 电解是化学变化；而电离是在水中或熔融状态下断键离解为离子，属于物理变化。2．电解池及其工作原理(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。(2)构成条件① 有与外接直流电源相连的两个电极。② 电解质溶液(或熔融电解质)。③ 形成闭合回路。(3)电解池工作原理(以电解 CuCl2溶液为例)(4)电解池中电子和离子的移动① 电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。电子不能通过电解质溶液。② 离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。③ 电流：从电源的正极流出，流入阳极，再通过电解质溶液流入阴极，最后流向负极，形成闭合回路。3．阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序为――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，生成金属阳离子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，放电顺序为――――――――――――――――――――――――――――――――――→注意：① 放电指的是电极上的得、失电子。② 活性电极指的是除去 Au、Pt 以外的金属，惰性电极指的是 Pt、Au、C 电极，不参与电极反应。③ 阴极材料若为金属电极，一般是增强导电性但不参与反应。4．以惰性电极电解水溶液的有关规律(1)电解水型——含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐① 阴极反应式为 4H ＋ ＋ 4e － == =2H 2↑，阳极反应式为4OH － － 4e － == =2H 2O ＋ O 2↑，总方程式为 2H2O ===== 2H 2↑ ＋ O 2↑。② 电解质浓度变大，pH 可能变大、变小或不变，可加 H2O 复原。(2)电解电解质类型——无氧酸(如 HCl)，不活泼金属无氧酸盐(CuCl2)电解质浓度变小，加电解质本身复原。(3)放 H2生碱型——活泼金属的无氧酸盐(如 NaCl)① 阴极反应式为 2H ＋ ＋ 2e － == =H 2↑，阳极反应式为 2Cl － － 2e － == =Cl 2↑，总方程式为2Cl － ＋ 2H 2...