第七章 化学反应速率 化学平衡[考纲解读] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。第 21 讲 化学反应速率1.化学反应速率2．化学反应速率的影响因素(1)内因(根本因素)反应物本身的□性质。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)(3)理论解释——有效碰撞理论① 活化分子、活化能、有效碰撞a．活化分子：能够发生□有效碰撞的分子。b．活化能：如图图中：E1为□正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为□E3，反应热为□E1－ E 2(E2为逆反应的活化能)。c．有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。② 活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1。(×)错因：化学反应速率是指单位时间内的平均速率。(2)浓度、催化剂能改变活化分子的百分数。(×)错因：浓度只能改变活化分子在单位体积空间的数目，不能改变活化分子的百分数。(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(×)错因：同一反应相同条件下用不同物质表示的反应速率可能不同，但表示的反应快慢相同。(4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。(×)错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体，虽体系压强增大，但反应物的浓度不变，故 v 不变。 (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。(×)错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。(6)对可逆反应 FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快。(×)错因：该反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以改变 KCl 的量对该反应无影响。(7)已知反应① N2＋3H22NH3 ΔH<0，反应② C＋CO2===2CO ΔH>0，升温时，反应①速率增大，反应②速率减小。(×)错因：升高温度时，反应①、②的速率均增加。2．教材改编题(据人教选修四 P19T5)某温度下...
