第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向考纲定位要点网络1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算反应的平衡转化率(α)。3.了解化学反应进行的方向判断。 化学平衡常数1．化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号 K 表示。(2)表达式：对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K＝。实例①Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K＝。②C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) K＝。③CO＋H2OHCO＋OH－K＝。④CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) K＝c (CO 2)。(3)意义：平衡常数越大，化学反应程度或限度越大，反应物的转化率越大。一般地说，当 K>10 5 时就认为反应完全，当 K<10 － 5 时认为反应很难进行。2．平衡常数的影响因素对于确定的化学反应，平衡常数 K 只与温度有关，与浓度、压强无关。(1)对于吸热反应，升高温度，K 值增大。(2)对于放热反应，升高温度，K 值减小。注意：①即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化率等物理量，这也是定量化学的重要定律；②平衡常数改变，平衡一定移动，温度一定改变。(1)可逆反应 2A(s)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)的平衡常数为 K＝。( )(2)可逆反应的正、逆两反应方向的 ΔH 与 K 互为相反数。( )(3)对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH<0 反应，降温和加压均右移，平衡常数均增大。( )(4)在一定温度下，SO2(g)＋O2(g) SO3(g)与 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的 K 值相同。( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×1．对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K12NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K2NH3(g) N2(g)＋H2(g) K3则 K1与 K2的关系为________，K2与 K3的关系为________，K3与 K1的关系为________。 [答案] K1·K2＝1 K2＝K(或 K3＝K2) K1＝(或 K1·K＝1)2．已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)＋S(s) H2S(g) K1S(s)＋O2(g) SO2(g) K2则在该温度下反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为________。[答案] 3．在一定温度下，1 L 的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，平衡时测得 C、H2O、CO、H2的物质的量都为 0.1 mol。(1)该反应的平衡常数 K＝________。(2)若升高平衡体系的温度，该反应的平衡常数会增大，则该反应的 ΔH________0(填“>”或“<”)。(3)该温度下，再充入 0...
