第三节 盐类的水解考纲定位核心素养1.了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．了解盐类水解的应用。4．能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。1.变化观念——从盐类的水解反应认识化学变化的原理及应用。2．平衡思想——能从动态的角度分析水解平衡的实质原理、特征和影响因素。3．模型认知——建立溶液中粒子浓度比较模型如电荷守恒、物料守恒和质子守恒模型。考点一| 盐类的水解原理1．盐类的水解实质与特点(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应。(2)实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液不再呈中性。(3)水解常数(Kh)以 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例，表达式为＝Kh＝。(4)特点2．盐类的水解规律(1)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu 2 ＋ 酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性>7(2)规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。提醒：弱酸弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO 显碱性，CH3COONH4显中性。[思维建模] 酸式盐的性质判断方法归类1 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。2 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。① 若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。常见的有 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。② 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。常见的有 NaHSO3、NaH2PO4等。3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或 H＋)。(2)书写规律① 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。② 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO ＋ H 2OHCO ＋ OH － 。③ 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如 FeCl3 的水解离子方程式：Fe 3 ＋ ＋ 3H 2OFe(OH)3＋ 3H ＋ 。提醒：水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”，但水解不生成气体或沉淀，水解不完全，书写仍用“”。如 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH...
