化学反应与能量变化【2019 年高考考纲解读】1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。【重点、难点剖析】一、反应热1．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。2．反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。3．燃烧热：必须生成稳定的化合物，如 C 燃烧应生成 CO2而不是 CO，H2燃烧应生成液态水而不是气态水。4．中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成 1 mol H2O，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)， 因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸(或 NaOH 固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。二、反应热和焓变1．理解反应热的两个角度(1)从微观角度理解反应热从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值，在下图中a 表示断裂旧化学键吸收的热量；b 表示新化学键生成放出的热量；c 表示反应热。(2)从宏观的角度说，反应热是反应物的总能量与生成物的总能量差值，在上图中a 表示活化能；b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c 表示反应热。2．物质结构与稳定性和键能的关系(1)键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定，反之亦然。如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依次减弱，其氢化物的能量依次增大，氢卤键的键能依次减小。(2)物质所含能量越低，断裂其化学键所需能量越高，而形成其化学键所释放的能量也越多。三、热化学方程式的书写与判断1．漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。2．将 ΔH 的正、负混淆，其关键是没有体会到“＋”“－”分别表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。3．热化学方程式不用注明“点燃”、“加热”等条件。4．未注意到化学计量数与反应热的数值的对应关系。 如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－15．燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为 1，且完全燃烧生成...
