金属的电化学腐蚀与防护教案 第一篇：金属的电化学腐蚀与防护教案 金属的电化学腐蚀与防护 电解原理学问梳理 1. 电解原理 电解 使通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起 的过程 电极名称 阳极 和电源相连的电极，发生反应 阴极 和电源相连的电极，发生 电极材料 惰性电极 Pt、Au、石墨 金属电极 除 Pt、Au 外的金属材料(如 Fe、Cu、Zn、Ag 等) 电子流向 电源活波→导线→电解池→电解池→导线→电源 离子移动方向 . . 电解质溶液中阳离子移向 电解质溶液中阴离子移向 离子放电挨次 阳极 金属活泼电极>>>>>含氧酸根 阴极 Ag＋>Fe3＋>>H＋>>>Zn2＋ 应用 电解精炼、电镀、氯碱工业、电解制铝 2.电解原理的应用 〔1〕氯碱工业：用电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取、和，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。 (2〕电镀 电镀时，镀件接电源极，镀层金属接电源极。溶液中必需含有肯定浓度的，当通电时，阳极。在阴极。 (3〕铜的电解精炼 电极材料：粗铜板与直流电源正极相连作，纯铜片与直流电源负极相连作。 电解质溶液：用作电解液。 反应原理：阳极粗铜(以及比铜活泼的锌、铁、镍等)被，阴极 Cu2＋被；其他 Zn2＋、Fe2＋留在溶液中，而比铜活泼性弱的银、金等金属沉积在阳极下面，形成。 二．金属的腐蚀与防护 1．金属腐蚀是指金属与四周接触到的空气或液体发生反应而引起损耗的现象。 2．金属腐蚀可以分为和。化学腐蚀是金属跟接触到的氧化性气体或氧化性液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀。而电化学腐蚀是指不纯的金属跟溶液接触时，因发生反应而发生的腐蚀。 3．金属发生电化学腐蚀时，可分为腐蚀和腐蚀。两者的本质相同，但正极反应不同，即析氢腐蚀的正极反应为，而吸氧腐蚀的正极反应为。 4.金属防护的措施有：(1)制成，(2)涂盖，(3)牺牲阳极的阴极爱护法——，(4)外加电流的阴极爱护法——原理。 金属腐蚀快慢挨次：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀 随堂练习 1.用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是( ) A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH－，故溶液 pH 减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶1 2.(2025·原创)关于电解 NaCl 水溶液，以下表达正...
