钠的高中化学知识点总结

钠的高中化学知识点总结钠的高中化学知识点 1 一、钠单质 1.Na 与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。 2.Na 的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。 3.Na 失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。 4.Na 的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避开钠黄光的干扰。 5.Na 与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体 系 中 脱 离 出 来 ， 导 致 平 衡 能 向 正 反 应 移 动 。 【 Na+KCl( 熔融)=NaCl+K】 二、氢氧化钠 1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是 NaOH 溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的 OH-，使平衡朝着生成 NH3 的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为 NH4++OH-NH3?H2O NH3↑H2O。 3.与 CO2 的反应：主要是离子方程式的书写(CO2 少量和过量时，产物不同)。 4.潮解：与之相同的还有 CaCl2、MgCl2。 三、过氧化钠 1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反 应 除 了 生 成 盐 和 水 外 ， 还 有 氧 气 生 成 ， 化 学 方 程 式 为 ：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。 2.过氧化钠中微粒的组成：1mol 过氧化钠中所含有离子的数目为 3NA，或说它们的微粒个数之比为 2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。 3.过氧化钠与水、CO2 的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。 4.强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2 反应产物实验探究。钠的高中化学知识点 2 一、碳酸钠与碳酸氢钠 1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打) 2.除杂：CO2(HCl)，通入饱和的 NaHCO3 溶液而不是饱和 Na2CO3溶液。 3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。 4.鉴别：用 BaCl2、CaCl2 或加热的方法，不能用石灰水。 5.NaHCO3 溶液中离子浓度大小的顺序问题：因 HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有 c(CO32-) 二、氯化钠： 1.除杂：NaCl 的溶解度受温度的影响不...