化学备考学案37 种解题方法让你考试无忧——估算法估算的确是不算，估算法是通过推理、猜想得出答案的一种方法。●难点磁场不要计算，请揣测以下标题的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。甲、乙两种化合物都只含 X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。假设已经知道甲的分子式是 XY2，那么乙的分子式只可能是( )2Y2Y32Y5●案例探究［例题］在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，参加 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再参加 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反响。以下说法中正确的选项C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1命题意图：考察同学对离子反响的生疏及进展相关计算的才能。学问依托：Ba2＋ 与 SO、Ag＋ 与 Cl－ 的反响及过量计算。错解分析：数字运算失误。解题思路：此题有以下两种解法。方法 1(计算法)：n(Ag＋) = 0.100 L×0.10 mol·L－1 = 0.010 moln(Ba2＋) = n (BaCl2) = = 0.0100 moln(Cl－) = 2n(BaCl2) = 0.0200 moln(SO) = n(CuSO4·5H2O) = = 0.0100 mol首先 Cl－ 与 Ag＋ 发生反响生成白色 AgCl 沉淀：Ag＋ ＋ Cl－ ==== AgCl↓0.010 mol0.010 mol0.010 mol反响后剩余 Cl－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2＋ 与 SO发生反响生成白色 BaSO4 沉淀：Ba2＋ ＋ SO==== BaSO4↓0.010 mol 0.010 mol 生成 BaSO4 0.010 mol。反响后溶液中含 Cu2＋，其浓度为：c(Cu2＋) == 0.033 mol·L－1与备选项比照，可知答案。方法 2(估算法)：最终 Cu2＋留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不行选。由 CuSO4·5H2O 的质量是 3 位有效数字，及溶液的体积也是 3 位有效数字可推知 c(Cu2＋)应为 3 位有效数字，D 项不行选。由于溶液混合时，只发生 Ag＋ 与 Cl－、Ba2＋与 SO的反响，因此也不会逸出气体，C 项不行选。答案：B评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。●锦囊妙计估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有确定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法处理的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法处理，有时也会贻误时间。●歼灭难点训练1.(★★★)有规律称：强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1 ，强碱溶液每稀释 10 倍 pH 减小 1，但此规律有确定的局限性。试询问将 p...
