高一化学共价键测试

其次单元 微粒之间的相互作用力其次单元 共价键【我思我学】议一议：为什么稀有气体是单原子分子，而氯气、氮气、氧气、氢气等是双原子分子？想一想：共价化合物中元素的化合价如何确定？其与原子构造有何联络？查一查：查阅常见离子化合物与共价化合物的熔沸点，比较其大小，说明造成差异的缘由。议一议：共价键的成价条件与离子键有何不同？【同步导学】一、评价要点：1.把握共价键的概念，理解共价键的构成规律。2.学会用电子式、构造式表示共价键及共价分子，理解共价化合物的概念。3.明白不同的共价键的键能是不同的，理解键能大小与键的牢固程度的关系。4.学会用构造简式表示有机化合物分子。学会运用构造模型、化学用语进展化学的争辩和学习。二、方法指引：1.非金属元素的原子之间成键时，要成为稳定构造，不能通过得失电子构成阴阳离子，那么可通过构成共用电子对等方式。2.① 单质分子的构成：如：H2、Cl2、N2等。 H + H H H两个不稳定的氢原子 稳定的氢分子 〔共价分子〕 放出能量能量较高 能量较低 吸取能量② 共价化合物的构成：如：HCl、H2S、NH3、CCl4等H + S + H H S H共价化合物：相邻原子间以共价键结合，如此的化合物，称共价化合物。共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。但离子化合物中可含有共价键，如铵盐〔NH4Cl〕等。△共价键：原子间通过共用电子对所构成的猛烈的相互作用，称共价键。共价键可存在于 单质、共价化合物、离子化合物中。3.构造式：将共价分子中，每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各原子的连接方式的式子。例：N N ，H—Cl，O C O 等。在有机化合物中，可省略构造式中全部的碳氢键和碳碳单键，写成构造简式。4.化学反响的本质：旧化学键的断裂和新的化学键的构成的过程。 三、典型例题：例 1：以下说法正确的选项： 〔 〕 A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的物质的确是共价化合物共用电子对——构成共价键成键时放出能量或断键时吸取能量越高，键越牢固一个硫原子，有两个未成对电子，与氢构成两对共用电子对，电子对偏向硫，因此硫显— 2 价。 C.共价化合物可能含有离子键 D.离子化合物中可能含有共价键解析：只要含有离子键，其构成物质的微粒必为阴阳离子，必定构成离子化合物。但共价键除共价化合物含有外，某些单质中、某些离子化合物的简洁离子中也含有共价键。答案：AD。例 2：以下电子式书写正确的选项 〔 〕...