高一化学必修一知识点总结(一)VIP专享

高一化学必修一学问点总结〔一〕常见物质的分别、提纯和鉴别 1．常用的物理方法依据物质的物理性质上差异来分别。 混合物的物理分别方法 方法 适用范围 主要仪器 留意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ① 不断搅拌；②最终用余热加热；③液体不超过容积 2/3 NaCl〔H2O〕 固+固 结晶 溶解度差异大的溶质分开 NaCl〔NaNO3〕 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2〔NaCl〕 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ① 一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量试验要"无损' NaCl〔CaCO3〕 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分别出来 分液漏斗 ① 先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④ 上层液体从上口倒出 从溴水中提取 Br2 分液 分别互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和 Na2CO3 溶液 蒸馏 分别沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ① 温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2 和 CCl4 渗析 分别胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与 NaCl 盐析 参加某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 进步短出 CO2〔HCl〕 液化 沸点不同气分开 U 形管 常用冰水 NO2〔N2O4〕 i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中毁灭较多的固体时，即停顿加热，例如用结晶的方法分别 NaCl和 KNO3 混合物。 ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进展多种混合液体的分别，叫分馏。 操作时要留意： ① 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ② 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③ 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于l/3。 ④ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤ 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进展...