高一化学物质构造元素周期律测试题〔A 卷〕相对原子质量：H=1 S＝32 一、选择题〔每题有1～2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每题4分，共56分〕1
32He 能够作为核聚变材料,以下关于 32He 的表达正确的选项〔 〕 A、32He 和互 31H 同位素 B、32He 原子核内中子数为 2 C、32He 原子核外电子数为 2 D、32He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子氦原子2．简洁原子的原子构造可用右以以下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，那么以下有关①②③的表达错误的选项是〔 〕 A．①②③属同种元素B．①②③互为同位素C．①②③为碳元素的三种核素D．①②③是三种化学性质不同的粒子3
元素的性质呈周期性变化的根本缘由是( )A
元素原子量的递增，量变引起质变B
元素的原子半径呈周期性变化C
元素原子的核外电子排布呈周期性变化D
元素的金属性和非金属性呈周期性变化4．某元素 R 的最高价氧化物对应水化物化学式为 HnRO4，那么 R 的氢化物是A．HnR B．H2nR C．H〔8-n〕R D．H〔n-2〕R mol2〔标准状况〕，并转变为具有 Ar 原子的电子层构造的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是〔 〕A．第三周期第 IA 族 B．第三周期第Ⅱ A 族C．第四周期第 IA 族 D．第四周期第Ⅱ A 族6
今有 A、B 两种原子，已经知道 A 原子的核外电子总数是 B 原子核外电子总数的 1/2 倍，B 原子的 L 层电子数为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是〔 〕A、铍原子和氧原子 B、硼原子和氦原子 C、氯原子和碳原子 D、碳原子和镁原子7
元素 X、Y 可组成化学式为 XY2的离子化合物，那么 X、Y 的原子序数可能是( )A
11 和 16 和 8 C
12 和 17 D
20 和 98
