高一班级化学第一学期期末检测试题华中师大一附中 白和平时限：90 分钟 总分值：108 分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 C—12 Ca—40 N—14 Cl—35.5 Br—80 F—19 K—39 Fe—56一、选择题〔只有一个选项，每题 3 分，共 54 分〕1．化学式与俗名相符的是〔 〕。A．小苏打 Na2CO3，苛性钠 NaOH B．芒硝 Na2SO4·10H2O，消石灰 Ca(OH)2C．苏打 NaHCO3，石灰石 CaCO3 D．纯碱 NaOH，食盐 NaCl2．分别含有以下 4 种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数一样时，取等质量的四种样品，与浓度一样的盐酸反响，所消耗盐酸的体积由多到少的挨次是〔 〕。杂质：① NaOH；② Ca(OH)2；③ NaHCO3；④ CaCO3A．①②④③ B．③④①② C．②①④③ D．④③②①3．用 10 mL 的 0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使一样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是〔 〕。A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：14．200 mL P%的盐酸〔密度为〕，其物质的量浓度的计算式正确的选项 〔 〕。A． B．C． D．5．以下反响，离子方程式正确的选项〔 〕。A．Cl2与 H2O Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铁与浓盐酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化铝与氢溴酸 Al(OH)3+3HBr=Al3++3H2OD．过量 CO2通入漂白粉溶液中 CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO 6．配制确定体积、确定物质的量浓度的溶液时，以下哪种状况可能使溶液浓度偏小〔 〕。A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观看液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外7．有关 NA说法正确的选项〔 〕。A．11.2 L 的氯气中含 NA个氯原子 B．常温常压下，18g 的水含有的电子数为 NAC．1 L 1mol·L－1的稀盐酸中含有 H+数约为 NA D．37 g 的 Ca(OH)2含有的阴离子数为 2NA8．以下关于阿伏加德罗常数的说法不正确的选项〔 〕。A．6.02×1023的确是阿伏加德罗常数B．0.012 kg12C 含有的碳原子数的确是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 molD．1 mol NH3所含原子数约是 2.408×10249．自来水可用氯气消毒。某同学用自来水配制以下物质的溶液，会引起药品变质的〔 〕。①AgNO3 ②FeBr2 ③ 烧碱 ④ Na2CO3 ⑤Na2S ⑥CaCl2A．除②⑤③外 B．④⑤⑥ C．①②③⑥ D．除⑥外10．以下表达中正确的选项〔 ...
