高中化学必修一复习提纲

高中化学必修一复习提纲 化学必修一是我们学习化学学问的基础，所以要学好这门功课，扎实的基础是必需的，下面就是我给大家带来的〔高一化学〕必修一复习提纲，期望能关怀到大家! 高中化学必修一复习提纲 第一章 从试验学化学 第一节 化学试验基本〔方法〕 一、生疏化学试验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)腐蚀品 二、混合物的分别和提纯 1、分别的方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分别。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分别。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分别。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 (1)粗盐的成分：主要是 NaCl 还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 (2)步骤 ①将粗盐溶解后过滤; 2-2+2+2+② 在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除 Ca、过量的 Ba)、NaOH(除 Mg) 溶液后过滤; 2--③ 得到滤液加盐酸(除过量的 CO3、OH)调 PH=7 得到 NaCl溶液; ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂挨次关键：(a)Na2CO3 在BaCl2 之后;(b)盐酸放最终。 3、蒸馏装置留意事项 ①加热烧瓶要垫上石棉网; ②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处; ③加碎瓷片的目的是防止暴沸; ④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的试验时，选用萃取剂应符合原则 ①萃取剂不能与被萃取的物质反应 ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。(密度：苯水 用 CCl4 萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色;下层液体显黄色。 三、离子的检验 2-①SO4：[ 用 BaCl2 溶液(或 Ba(NO3)2 溶液)、稀硝酸检验 ]先加稀硝酸酸化，再加 BaCl2 溶液有白色沉 2-2+2-淀，原溶液中确定含有 SO4。 Ba+SO4=BaSO4 -②Cl：(用 AgNO3 溶液、稀硝酸检验)加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中 --确定含有 Cl;或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则溶液中确定含有 Cl。 +-Ag+Cl=AgCl。 2-③CO3：(用 BaCl2 溶液、稀盐酸检验)先加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成 2-无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中确定含有 CO3。 ④ NH4：(用 NaOH 溶液检验)...