高中化学必修一学问点小结 我们不要可怕失败，要有“屡败屡战”的精神，把失败当成通往成功的垫脚石，当你患病失败越多时，你就会离成功越来越近。当然，你必需要有足够的抵抗失败的力量，并且不断地去努力进取。下面给大家共享一些关于高中化学必修一学问点小结，期望对大家有所关怀。 高中化学必修一学问点 1 可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 一些常用危险化学品 一些常用的事故处理〔方法〕 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(萃取剂的选择原则等)的操作步骤及留意事项以及所分别物质的种类(玻璃棒的作用) 1 搅拌加速溶解 2 引流防止飞溅 3 防止局部过热，使小液滴飞溅 粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后挨次：Na2CO3 确定加在 BaCl2后面;HCl 最终加。(共三种挨次) 检验 SO42-：先加入 HCl，若没有白色沉淀则加入 BaCl2，有白色沉淀证明有 SO42。加入盐酸的目的是：排解 Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。 物质的量表示含有确定微粒数目的集体。(mol) 6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数 (有单位) 物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。 摩尔质量表示 1mol 物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol) m =n×M N=n×NA 气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。(即物质的量相同) 在标准状况下(0℃ 101Kpa)气体摩尔体积为 22.4L/mol。 只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n 物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积(L)CB=nB/V(aq) 确定物质的量浓度溶液的配制： 八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇 以及对应的误差分析。 仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用) 6 种 从确定体积溶液中取出确定体积的溶液，其物质的量浓度不变。 在确定体积的一种溶液中： 离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。 溶液的稀释：C 浓溶液×V 浓溶液=C 稀溶液×V 稀溶液 相对应的公式：自己记忆。 高中化学必修一学问点 2 两种分类法：树状分类法和交叉分类法 分散系分为九种： 按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。 三种之间性质的比较(表)： 常见的胶体及其应用 制 Fe(OH)3 胶体的三个要点：饱和 FeCl3 溶液、沸水、逐滴加入 明矾净水缘由;明矾...
