1.化学基本概念和基本理论 一、物质的分类 二、组成原子的粒子间的关系 1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 2、 质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N） 三、元素周期律与周期表 四、化学键与分子结构 五、晶体类型与性质 晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德瓦耳斯力共价键金属键物理熔沸点较高低很高有高有低性质硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体 Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn 六、化学反应类型 七、离子反应 八、氧化还原反应的有关概念的相互关系 九、化学反应中的能量变化 十、溶液与胶体 十一、化学反应速率 十二、化学平衡 十三、弱电解质的电离平衡 十四、溶液的酸碱性 十五、盐类的水解 十六、酸碱中和滴定 十七、电化学
