高中化学选修 3 学问点物理上，物质大多数是由原子构成的分子组成，通常使用显微镜来观测。分子还可分为原子。下面是由学习啦我整理的高中化学选修 3学问点，期望对大家有所关怀。 高中化学选修 3 学问点：分子分子〔离子〕中心原子价电子对杂化类型 VSEPR 模型分子空间构型键角分子的极性 CO22sp 直线直线形 180o 非 SO23sp2 平面三角 V 字形极H2O、OF2、3sp3 平面三角 V 字形极 HCN2sp 直线直线形 180o 极NH34sp3 正四周体三角锥形 107o18 极 BF3、SO33sp2 平面三角平面三角形 120o 非 H3O+4sp3 正四周体三角锥形 107o18CH4、CCl44sp3 正四周体正四周体形 109o28 非 NH4+4sp3 正四周体正四周体形 109o28 非HCHO、COCl23sp2 平面三角平面三角形极 高中化学选修 3 学问点：晶体的结构和性质类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体作用力离子键共价键范德华力微粒间的静电作用物理性质熔沸点较高很凹凸有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低导电性不良〔熔融或水溶液中导电〕绝缘、半导体不良良导体传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应典型实例 NaOH、NaCl 金刚石 P4、干冰、硫钠、铝、铁 高中化学选修 3 学问点：元素周期表同周期〔左#FormatImgID_0# 右〕同主族〔上#FormatImgID_1# 下〕原子结构核电荷数渐渐增大增大能层〔电子层〕数相同增多原子半径渐渐减小渐渐增大元素性质化合价最高正价由+1#FormatImgID_2# +7 负价数=〔8 族序数〕最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱第一电离能呈增大趋势〔留意反常点：Ⅱ A 族和Ⅲ A 族、Ⅴ A 族和Ⅵ A 族〕渐渐减小电负性渐渐增大渐渐减小金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据 1.在金属活动挨次表中越靠前，金属性越强 2.单质与水或非氧化性酸反应越猛烈，金属性越强 3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强〔电解中在阴极上得电子的先后〕4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 5.若 xn++y#FormatImgID_3# x+ym+则 y比 x 金属性强 6.原电池反应中负极的金属性强 7....
