高中化学选修 3 的学问点 物质在发生化学转变时才表现出来的性质叫做化学性质。下面是由学习啦我整理的高中化学选修 3 的学问点，期望对大家有所关怀。 高中化学选修 3 的学问点(一) (1)原子构造原理是电子排入轨道的挨次，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 (2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 (3)不同能层的能级有交叉现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns(n-2)f (n-1)d (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 依据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为 2n2 ;最外层不超过 8 个电子;次外层不超过 18 个电子;倒数第三层不超过 32 个电子。 (5)基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于 最低能量状态 的原子称为 基态原子 。 ②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子 。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸取(基态激发态)和放出(激发态较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱原子光谱(吸取光谱和放射光谱)。利用光谱分析可以发觉新元素或利用特征谱线鉴定元素。 高中化学选修 3 的学问点(二) 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构确定：原子核外的能层数确定元素所在的周期，原子的价电子总数确定元素所在的族。 (1)原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层(电子层)相同，依据最高能级组电子数依次增多的挨次排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性渐渐减弱， 非金属性渐渐增加。 (2)原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，依据电子层数依次增加的挨次排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。 (3)原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成 5 个区，分别为 s 区、p 区、d 区、f 区和 ds 区，除 ds 区外，区的名称来自按构造原理最终填入电子的能级的符号。 2...
